Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分（元素名稱已省略）．

1 H 1.008	原子序數(shù)→1H←元素符號 相對原子質(zhì)量→1.008							2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.80	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31		13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95
19 K 39.10	20 Ca 40.08	…

請依據(jù)該表信息回答問題．
（1）表中14號元素的名稱是

 

，空氣中含量最多的元素的原子核中有

 

個質(zhì)子；
（2）認(rèn)真閱讀上表，原子序數(shù)為

 

的元素符號錯誤，應(yīng)該寫成

 

；
（3）仔細(xì)觀察上表，你會得到某些規(guī)律，可以根據(jù)你得出的規(guī)律推測Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值是

 

，請寫出這條規(guī)律

 

；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價的離子，該離子符號是

 

（5）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個：有金屬參加的化合反應(yīng)：

 

．兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表可知14號元素的名稱；空氣中含量最多的元素為氮元素，由元素周期表可知其質(zhì)子數(shù)；
（2）由元素周期表可知，13號元素符號錯誤，注意“一大二小”；
（3）由元素周期表可知，可推測Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值，總結(jié)規(guī)律；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價的離子，則可書寫離子符號；
（5）掌握化合反應(yīng)的概念：“多變一，即A+B→AB”即反應(yīng)后多種化合物轉(zhuǎn)變成一種化合物．則可書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由元素周期表可知14號元素的名稱為硅，空氣中含量最多的元素為氮元素，由元素周期表可知其質(zhì)子數(shù)為7；
（2）由元素周期表可知，13號元素符號錯誤，注意“一大二小”，故元素符號應(yīng)為“Al”；
（3）仔細(xì)觀察元素周期表可知，可以得出的規(guī)律：同一周期，原子序數(shù)依次增加，故可推測Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值是17，故：每一橫行從左到右，原子序數(shù)依次遞增；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價的離子，則可書寫離子符號為F^-；
（5）用表中的元素符號寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個：有金屬參加的化合反應(yīng)：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO或4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O或4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅或S+O₂

點燃  .

SO₂或C+O₂

點燃  .

CO₂或2C+O₂

點燃  .

2CO．
故答為：（1）硅，7；
（2）13，Al；
（3）17，每一橫行從左到右，原子序數(shù)依次遞增；
（4）F^-
（5）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO或4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O或4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅或S+O₂

點燃  .

SO₂或C+O₂

點燃  .

CO₂或2C+O₂

點燃  .

2CO．

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義；掌握化合反應(yīng)的概念：“多變一，即A+B→AB”即反應(yīng)后多種化合物轉(zhuǎn)變成一種化合物．