Question

現有一種不純的氧化銅粉末樣品（雜質為銅粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化銅的質量分數．（提示：CuO+COCu+CO₂）請你回答相關問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，B裝置增重4.4g，據此計算氧化銅樣品中氧化銅的質量分數．
解：   
答：   
（2）小強同學用同樣的裝置進行實驗，實驗結果與小剛所得的正確結果比較，出現偏差，請你分析造成誤差的可能原因    ．
（3）小剛是利用還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其他測定樣品中氧化銅的質量分數的方法和要測定的數據．（用文字敘述，無需寫出具體質量數值）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據B裝置增重4.4g，為反應生成的二氧化碳的質量結合根據化學方程式的計算步驟計算即可；
（2）根據氫氣還原氧化銅的注意事項分析；
（3）先測出氧化銅樣品的質量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質量，根據質量減少的部分是氧化銅中氧元素的質量，計算出氧化銅的質量，再根據質量分數公式計算樣品中氧化銅的質量分數．
解答：解：（1）B裝置增重4.4g，為反應生成的二氧化碳的質量，設參見反應氧化銅的質量為x．
CuO+COCu+CO₂
80            44
x             4.4g
=
解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質量分數=×100%=80%
答：該樣品中氧化銅的質量分數80%；
（2）若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原，會使氫氧化鈉溶液質量增加減小，造成測得結果偏�。�
故答案為：若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原；
（3）先測出氧化銅樣品的質量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質量，根據質量減少的部分是氧化銅中氧元素的質量，計算出氧化銅的質量，再根據質量分數公式計算樣品中氧化銅的質量分數．
故答案為：先測出氧化銅樣品的質量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質量，根據質量減少的部分是氧化銅中氧元素的質量，計算出氧化銅的質量，再根據質量分數公式計算樣品中氧化銅的質量分數．
點評：本題主要考查一氧化碳氣還原氧化銅時的注意事項以及根據化學方程式的計算、實驗方案的設計等知識，難度較大．