Question

如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．下面說法中不正確的是

1. A.
   30℃時氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質量分數相同
2. B.
   40℃時硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數最大
3. C.
   將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出
4. D.
   將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質的質量分數不變

Answer 1

C
分析：A、30℃時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據飽和溶液中溶質的質量分數=×100%可知溶解度相等則溶質的質量分數相等；
B、一定溫度下的飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大；
C、據硫酸鈉的溶解度隨溫度變化分析解答；
D、60℃降溫至40℃，硫酸鈉的溶解度逐漸增大，據此分析解答．
解答：A、30℃時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據飽和溶液中溶質的質量分數可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質的質量分數相等，正確；
B、由圖可知：40℃時硫酸鈉的溶解度最大，所以硫酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數在該溫度時最大，正確；
C、觀察溶解度曲線可知：在50℃至40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不會析出晶體，再繼續降溫，飽和溶液才晶體，故描述錯誤；
D、60℃降溫至40℃，硫酸鈉的溶解度逐漸增大，所以在該溫度內飽和溶液降溫不會析出晶體，溶質不變、溶劑不變，則溶質的質量分數不變，正確；
故選C．
點評：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法，并能結合物質的溶解度變化曲線靈活分析解答問題．