Question

【題目】將11.2 g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.42 g氫氣，則該鐵粉中混入雜質是___________(填“鋅”或“鎂” )。把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________(填化學式，下同)；如果有氣泡產生，則濾渣的成分中一定含有_____________________。

Answer 1

【答案】 鎂 Mg(NO3)2，Fe(NO3)2 Ag和Fe

【解析】設11.2g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x.

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11.2g x

解得：x=0.4g<0.42g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，由于等質量的鎂與鹽酸反應時產生的氫氣比鐵多，應混入了鎂；由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先于硝酸銀反應，反應完后鐵再與硝酸銀反應，充分反應后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產生，說明了鎂、鐵無剩余。濾液中一定含有的溶質是Mg(NO3)2，Fe(NO3)2；如果有氣泡產生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe。