Question

已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水．發生的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO  2HCl+O₂↑．
往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色．請對此現象進行  探究（只需提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）．
假設一：生成的HClO使紅布條褪色．
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化．
假設二：______．
方案二：______．
假設三：______．
方案三：______．

Answer 1

【答案】分析：根據化合價規則可以求得化合物中某元素的化合價，次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手．
解答：解：次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，，具有酸的性質，可以與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，所以本題答案為：HCl，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手，所以本題答案為：
假設二：生成的HCl使紅布條褪色；
方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化；
假設三：水使紅布條褪色；
方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化．
點評：本題考查了酸的性質，完成此題，關鍵是根據題干提供的內容，抽取有用的信息，合理分析得出結論．