Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
B.若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲
C.35℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙
D.25℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙＞甲

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤； B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；
C、35℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，乙物質(zhì)的溶解度次之，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，故C正確；
D、25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙＞甲，故D正確．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線(xiàn)及其作用是解答本題的根本，需要知道結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．