Question

1．在燒杯里加入10g的石灰石和足量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內剩余物的質量比原來石灰石和稀鹽酸的質量總和減少2.2g，計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少？
（3）計算該石灰石的純度（碳酸鈣在石灰石中的質量分數）

Answer 1

分析 分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為2.2g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算反應時碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石的純度即可．

解答 解：（1）反應后燒杯里剩余物質的質量比原來石灰石和稀鹽酸的質量之和減少的部分即是二氧化碳的質量，也就是生成的二氧化碳質量是2.2g；
（2）設生成2.2g二氧化碳時消耗碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（3）該石灰石的純度=$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：（1）生成CO₂氣體的質量是2.2g；（2）參加反應的碳酸鈣的質量是5g；（3）該石灰石的純度為50%．

點評 掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵所在．