Question

向一定質量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應。溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示，有關說法正確的是

A．a點溶液中的溶質有2種	B．b點得到的固體為Cu
C．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2	D．d點得到的固體有2種

Answer 1

C

試題分析：根據金屬活動性順序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定質量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn后，Zn與二者均能反應，且Zn與Cu(NO₃)₂反應生成的Cu，能與AgNO₃繼續反應生成Ag和Cu(NO₃)₂，故相當于Zn會先與AgNO₃溶液發生反應，置換出最不活潑的Ag，然后才與Cu(NO₃)₂的溶液反應，置換出較不活潑的Cu。
Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag
65                216
故析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+ Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu
65                  64
析出銅的過程是溶液質量增加的過程。
A、a點時，由于硝酸銀沒有完全反應，故溶液中含有剩余的硝酸銀，未反應的硝酸銅和生成的硝酸鋅，即溶質是3種，錯誤；
B、b點時，硝酸銀恰好完全反應，故生成的固體是銀，錯誤；
C、c點時，硝酸銅恰好完全反應，故溶液中只有生成的硝酸鋅，正確；
D、d點時，由于鋅已過量，故得到的固體有生成的銀、銅和剩余的鋅，共3種，錯誤。故選C
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答這類題的關鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。