Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答下列問題。

我國制堿工業的先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，其生產工藝流程示意圖如圖：

（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。

科學探究是學習化學的一種科學方法。 下面是某小組在學習復分解反應時呈現的一組探究實驗。向盛有少量硫酸銅溶液的兩支試管中分別加入氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液同學們在探究金屬的化學性質時，老師強調一般不用K、Ca、Na等活潑金屬，否則會出現異常現象，并對鉀和硫酸銅溶液的反應進行了演示實驗。

（資料顯示）

a．鉀在常溫下就能與水發生劇烈的反應，請補充完整發生反應的化學方程式：2K+2H2O=2_____+H2↑。

b．堿式銅鹽為藍綠色沉淀。

c．鉀在空氣中其表面很快會被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金屬鉀和硫酸銅溶液反應會有銅生成。

猜想二：金屬鉀和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。

（實驗及現象）切取不同大小的鉀塊分別投入兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關實驗現象如表所示：

實驗及現象

實驗編號	鉀塊大小	硫酸銅溶液	實驗現象
①	綠豆大小	稀溶液10 mL	產生藍綠色沉淀
②	綠豆大小	濃溶液10 mL	產生藍色絮狀沉淀
③	黃豆大小	稀溶液10 mL	產生藍色絮狀沉淀
④	黃豆大小	濃溶液10mL	產體生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體

（實驗結論）

氧化亞銅（Cu2O）可用于生產船底防污漆，防止海洋生物對船舶設備造成污損。現將Cu2O和Cu的混合物36g 放入燒杯中，加入質量分數為14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反應（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。請計算：

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為_____g。

（2）原混合物中Cu2O的質量。_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】KOH 14.7 21.6g。

【解析】

已知化學方程式2K+2H2O=2_____+H2↑，根據質量守恒定律，反應前K，H，O原子個數為2,4,2；反應后K，H，O原子個數為0,2,0，又因化學計量數為2，故填：KOH。

（1）根據溶質質量分數=，則稀硫酸中溶質的質量為14.7%×100g=14.7g，故填：14.7

（2）解：設原混合物中Cu2O的質量為x

=

x=21.6g

答：原混合物中Cu2O的質量21.6g。