Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫、國防金屬﹣﹣鎂，就是利用海水制取的．工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖1所示：
（1）在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的步驟是（填序號）．
（2）海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是 ．
（3）小明同學(xué)在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產(chǎn)過程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合充分反應(yīng)，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖2所示： ①當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）．
②當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）富集鎂元素
（3）NaCl、NaOH；恰好反應(yīng)時反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：80g×20%=16g 設(shè)混合物中MgCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y

MgCl2+	2NaOH═Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	80	117
x	16g	y

?? 解得：x=19g,y=23.4g所以,杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：（25g﹣19g）+23.4g=29.4g．答：燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4g．
【解析】解：（1）由反應(yīng)的流程可知，在②中氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)；（2）海水或鹵水均含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂．（3）①根據(jù)曲線可知，當(dāng)?shù)稳?0gNaOH溶液時，MgCl2完全反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液至圖中B點時，氫氧化鈉是過量的，溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH；

故答為：（1）②；（2）富集鎂元素；（3）①NaCl、NaOH；

【考點精析】通過靈活運用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．