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等質量的Na、Mg、Al、Fe四種金屬，所含原子數最多的是（　　）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe

分析：原子的相對原子質量反映了其實際質量，當質量都相等的前提下，相對原子質量越大，所含的原子數越少；相對原子質量越小，所含的原子數越多．

解答：解：原子的相對原子質量反映了其實際質量，當質量都相等的前提下，相對原子質量越大，所含的原子數越少；相對原子質量越小，所含的原子數越多．Na、Mg、Al、Fe的相對原子量分別是21、24、27、56，當四種金屬的質量相同時，含原子數最多的金屬是相對原子質量最小的金屬，故所含原子最多的是鈉．
故選：A．

點評：本題難度不大，是對原子數目的考查，解題的關鍵是利用原子質量與相對原子量的大小關系作出分析判斷．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、

Mg、Al、Zn、Fe

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為

．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為

．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是

A＞B＞C

．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是

．
（3）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

g．
（4）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

B＞A＞C

．
Ⅱ元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬