Question

【題目】將一定質(zhì)量的鋅、鐵放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都沒(méi)有剩余

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅

C．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都減小

D．若將橫坐標(biāo)改為金屬的質(zhì)量，則a曲線(xiàn)表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的情況

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：活動(dòng)性Zn＞Fe，因此與酸反應(yīng)，Zn的反應(yīng)速率更快；由Zn + H2SO2 == ZnSO2 + H2↑，Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，生成同質(zhì)量氫氣需要的金屬質(zhì)量Zn＞Fe。由圖反應(yīng)速率a＞b，那么a為Zn，b為Fe；產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，那么消耗的硫酸質(zhì)量一樣。

A、如圖，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，正確；B、b為金屬Fe，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)為硫酸和硫酸亞鐵，不是Zn，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后，溶質(zhì)由H2SO2→ ZnSO2 ，H2SO4 →FeSO4 ，溶劑質(zhì)量不變，那么溶液質(zhì)量應(yīng)為都變大，錯(cuò)誤；D、生成同質(zhì)量氫氣需要的金屬質(zhì)量Zn＞Fe，那么同質(zhì)量金屬生成的氫氣質(zhì)量Fe＞Zn，正確。