Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

【分析與思考】若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

氣泡產生

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析：【實驗驗證】無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
【分析與思考】
（1）方案一：根據鹽酸與碳酸鈉的反應生成二氧化碳分析現象．方案二：根據金屬與酸的反應寫出化學方程式；

解答：解：【實驗驗證】]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
【分析與思考】無色酚酞試液不變色，說明溶液呈酸性或中性．
（1）方案一：若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出．
方案二：若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		酸性或中性

氣泡產生    Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

點評：本題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．