Question

8．探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)

活動	現(xiàn)象	化學(xué)方程式	性質(zhì)
與石蕊試液反應(yīng)
與酚酞試液反應(yīng)
跟鋅反應(yīng)
跟鐵銹反應(yīng)
跟氧化銅反應(yīng)
跟氫氧化銅反應(yīng)
跟氯化鋇反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色；由此可見，稀硫酸能與酸堿指示劑作用．
鋅的金屬活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有大量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；可得出稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；氧化鐵、氧化銅均屬于金屬氧化物，可得出稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．
氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會觀察到藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；氫氧化銅屬于堿，可得出稀硫酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；氯化鋇屬于鹽，可得出稀硫酸能與一些鹽反應(yīng)生成鹽和酸．
故答案為：

活動	現(xiàn)象	化學(xué)方程式	性質(zhì)
與石蕊試液反應(yīng)	石蕊溶液變紅色		硫酸能與酸堿指示劑作用
與酚酞試液反應(yīng)	酚酞溶液不變色
跟鋅反應(yīng)	有大量氣泡產(chǎn)生	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑	硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
跟鐵銹反應(yīng)	鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O	硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
跟氧化銅反應(yīng)	黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
跟氫氧化銅反應(yīng)	藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色	Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O	硫酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
跟氯化鋇反應(yīng)	有白色沉淀生成	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	硫酸能與一些鹽反應(yīng)生成鹽和酸

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．