Question

下圖是實驗室一瓶標簽破損的無色透明液體，小意同學對該液體進行了如下的實驗探究：
（1）若用玻璃棒蘸取少量液體滴在一張白紙上，發現白紙變黑，則該瓶
液體是．
（2）某同學不慎將上述液體沾到衣服上，應立即，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）將上述液體小心滴2滴到盛有氯化鋇溶液的試管中，有現象，反應的化學方程式為．

Answer 1

【答案】分析：（1）濃硫酸具有極強的腐蝕性，能把紙張等有機物碳化；因此，把該液體滴在白紙上，發現白紙變黑，可依據標簽中可見部分判斷該液體為濃硫酸；
（2）為防止濃硫酸對衣服的腐蝕，當衣服上沾有濃硫酸時就用大量的水進行沖洗，然后使用呈弱堿性的3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹；
（3）濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱，而溶液中的硫酸根能與氯化鋇溶液中的鋇離子形成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇的白色沉淀，同時生成HCl．
解答：解：（1）濃硫酸可把紙張中H、O元素以水的形式而脫去，使紙張碳化而變黑；因此，根據白紙變黑的現象及標簽中可見部分，可判斷該液體應為濃硫酸；
（2）如果不慎把濃硫酸沾到衣服上，應立即用大量水進行沖洗而除去，并涂抹呈弱堿性的3%～5%的碳酸氫鈉溶液以中和剩余的硫酸；
（3）把濃硫酸滴入氯化鈉溶液中時，濃硫酸溶于水時會放出大量熱；且硫酸可與氯化鋇發生反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇的白色沉淀；因此可觀察到：生成白色沉淀，并伴有熱量放出；反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）濃硫酸（或濃H₂SO₄）；
（2）用大量的水沖洗；
（3）有白色沉淀生成，并有熱量放出（沒有寫“放出熱量”不扣分）；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
點評：根據濃硫酸能使紙碳化變黑的特點及標簽可見部分的提示，推斷該液體為濃硫酸是解答本題的基礎．