Question

小潔同學(xué)為測(cè)定測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．)求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量．

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量為： 　　40 g＋4×2.5 g－47.8 g＝2.2 g; 　　(2)設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x、y 　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　　　　　　　　44 　　　x　　　y　　　　　　　　　2.2 g 　　73∶44＝y∶2.2 g　　解得：y＝3.65 g 　　則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3.65 g/40 g)×100%＝9.13%; 　　(3)100∶44＝x∶2.2 g　　解得：x＝5 g 　　每片含CaCO3的質(zhì)量為：5 g/4＝1.25 g＞1.24 g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．