Question

【題目】現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5．6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m。下列說法正確的是

A. 若混合物為Fe、Cu，m一定小于0．2g

B. 若混合物為Fe、A1，m可能是0．2g

C. 若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質質量分數一定小于7．3％

D. 若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數可能是7．3％

Answer 1

【答案】AC

【解析】假設合金中鐵的質量為5.6 g，根據化學反應方程式： 可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 g鋁與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，銅與酸不反應，不會放出氫氣。A、若混合物為Fe、Cu，m一定小于0.2g，正確；B、若混合物為Fe、A1，m一定大于0.2g，錯誤；C、5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質質量分數一定小于7.3%，正確；D、當粉末為Fe、A1混合物時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以若混合物為Fe、A1時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，錯誤。故選AC。