Question

（2013?貴陽模擬）已知：（1）亞硫酸鹽（SO₃^2-）還原性較強，較易被氧化．例如，實驗室用的亞硫酸鈉必須密封保存，否則會被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉（2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄）．（2）硝酸是一種有強氧化性的酸，常溫下氧化能力比氧氣強．（3）Na₂SO₃某些性質跟Na₂CO₃類似；BaSO₃某些性質跟CaCO₃類似，BaSO₃難溶于水．某校課外活動小組的同學為了檢驗某種無色溶液中是否含有SO₄^2-，設計了如下四種實驗：
（1）向試樣中加入Ba（NO₃）₂溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向試樣中加入BaCl₂溶液，然后加入足量的稀鹽酸．
（3）向試樣中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl₂溶液．
（4）向試樣中加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl₂溶液．
請根據你的理解填寫下表：

方案	方案是否可行	解釋（若方案可行，說明實驗現象和結論；若不可行，說明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

Answer 1

分析：根據亞硫酸鹽具有還原性以及和其他物質的性質相互反應的情況，逐一分析，即可正確解答．

解答：解：（1）硝酸有強氧化性，若溶液中有SO₃^2-，會被氧化生成SO₄^2-，因此無法判斷試樣中是否含有SO₄^2-．
（2）加入BaCl₂溶液產生的白色沉淀有可能是AgCl，因此無法判斷試樣中是否含有SO₄^2-．
（3）加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl₂溶液，若有SO₃^2-或Ag⁺，均有可能產生白色沉淀，不能說明試樣中含有SO₄^2-．
（4）加入足量的稀鹽酸，無沉淀產生即可說明原樣品中不含Ag⁺；再加入氯化鋇溶液，若有沉淀產生，即證明有SO₄^2-存在，說明試樣含有SO₄^2-．
故答案為：

方案	方案是否可行	解釋（若方案可行，說明實驗現象和結論；若不可行，說明理由）
（1）	不可行	硝酸有強氧化性，若溶液中有SO32-，會被氧化生成SO42-，因此無法判斷試樣中是否含有SO42-．
（2）	不可行	加入BaCl2溶液產生的白色沉淀有可能是AgCl，因此無法判斷試樣中是否含有SO42-．
（3）	不可行	若有SO32-或Ag+，均有可能產生白色沉淀，不能說明試樣中含有SO42-．
（4）	可行	加入足量的稀鹽酸，無沉淀產生即可說明原樣品中不含Ag+；再加入氯化鋇溶液，若有沉淀產生，即證明有SO42-存在，說明試樣含有SO42-．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．