Question

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一。現要測定某化工產品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化鎂質量分數，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數據見下表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數據，回答下列問題：

(1)表中a為______。(2分) 

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。(2分)

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數是______。(2分)

(4)計算樣品中氯化鎂的質量分數是多少？(寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

(1)1.16   (2)鉀   (3)11.2%    (4)38%

【解析】（1）由表中1、3兩次的數據可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．

（2）氯化鉀提供的主要營養元素是鉀元素，屬于鉀肥．

（3）設10g氫氧化鉀溶液中溶質氫氧化鉀的質量為x．

MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓

      112           58

       X           0.58克

解得 x=1.12g

氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為：×100%=11.2%

答：氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為11.2%

(4)38%設原混合物中含有MgCl₂的質量為x。

MgCl₂+2KOH=Mg(OH)₂↓+2KCl             ……………………2分

95           58

x            2.32g                    ……………………1分

=   解得 x=3.8g                     ……………………1分

則樣品中氯化鎂的質量分數是×100%=38%………………1分

答：樣品中氯化鎂的質量分數是38%