Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是（ ）
A.t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲
B.t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D.t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質的質量分數，必須等質量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤； B、t2℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故錯誤；
C、物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑或添加溶質的方法，故正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變為不飽和溶液，溶質質量分數與降溫前相等，由飽和溶液中溶質質量分數的計算式 ×100%可知，溶解度越大質量分數也就越大，t2℃時乙的溶解度大于甲，且t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時溶液的質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故正確；
故選：CD．
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．