Question

（8分）將25克石灰石 (雜質不溶于水，也不與酸反應)放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應，生成8.8克二氧化碳。試計算：（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

（1） 80%      （2）14.6%

利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數和所用鹽酸的質量分數
解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x 。鹽酸中HCl的質量為y------(1分)
CaCO₃+2HCl= CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 　       （2分）
100     73                  44
x      y                 8.8g            (1分)
    
解得:   x = 20g                            （1分）
則碳酸鈣的質量分數=20 g  /25 g×100% =80%（1分）
    
Y=14.6g                                    (1分)
鹽酸中的溶質質量分數為:14.6g/100g ×100% =14.6%（1分）