Question

【題目】木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如圖：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

反應①：___；

反應②：___；___．

(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g24.5%的硫酸，需要___g98%的濃硫酸．

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入燒杯中，然后用___(填儀器名稱)不斷攪拌，使反應充分進行；

(4)試劑A可選用___溶液(填化學式)．

Answer 1

【答案】H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 10g 玻璃棒 H2SO4

【解析】

(1)①氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，故反應的化學方程式寫為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；

②過濾后的濾液中有硫酸銅和剩余的稀硫酸，加入鐵粉后，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu和Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(2)需要98%的硫酸的質量為，故填10。

(3)為了加快反應速率可用玻璃棒不斷攪拌，故填玻璃棒。

(4)濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉和生成的銅粉，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵，故填H2SO4。