Question

【題目】（5分）高純碳酸鈣廣泛應用醫藥、生活和生產中。由工業副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1。

【查閱資料】①氯化銨受熱會分解。

②室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖2。

請回答下列問題：

（1）若在實驗室完成操作1所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。

（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl的反應化學方程式為 。

（3）溶液B中的溶質是 。

（4）溶液A經蒸發濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是 ，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】(1)漏斗

（2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（3）CaCl2 和NH4Cl

（4）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液） 減小

【解析】

試題分析：實驗室操作1是過濾，所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，由Ｂ可以制的氯化鈣溶液，所以Ｂ中一定有氯化鈣，同時還有氯化銨。操作2目的是得到大量的氯化銨固體所以操作應該是降溫，來結晶得到固體物質，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度減小。