【題目】在2X + Y2=2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是
A.64B.56C.40D.32
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A.電解水實驗中所得氫氣和氧氣的質量比是2：1
B.CO、CO2都能致人死亡，所以它們都是有毒的氣體
C.化學變化中都伴隨著放出能量的現象
D.石墨在一定條件下轉換為金剛石屬于化學變化
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【題目】“分子”“原子”“離子”“元素”與物質之間存在“構成”或“組成”關系．
(1)在水、汞、過氧化氫和氯化鈉四種物質中，汞由 __________ 構成，氯化鈉由 ___________ 構成，過氧化氫由 ________ 組成；保持水分化學性質的最小粒子是 ________ (各空要填寫具體名稱)．
(2)蔗糖是貯藏在某些植物(如蔗糖、甜菜等)中的糖，其化學式為C12H22O11，它由_____種元素組成，每個蔗糖分子由______個原子構成．
(3)A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．A原子的化學性質與B、C、D中_________(填字母)粒子的化學性質相似．D中，數值X=____________．
(4)金剛石和石墨性質的差異是因為______。
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【題目】某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續通入含有CO2、SO2的燃煤煙氣和O2混合氣體，反應液多次循環，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環進入的反應液不斷反應。經過多次循環后，導出的反應液可用于制備FeSO42H2O。
⑴吸收裝置中總反應的化學方程式為2SO2+2X+O2=2H2SO4，則X的化學式為________，該裝置中水溫不宜過高，原因是_______（選填字母）。
a.防止生成物揮發 b.防止氣體溶解度下降
c.防止化學反應速度過快 d.防氧化
⑵反應裝置中的反應化學方程式為________。
⑶經過多次循環以后導出溶液：經加熱蒸發濃縮、_______(填操作名稱) 、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。
⑷下圖為“FeSO4·7H2O脫水干燥曲線圖”，據此可確定：得到FeSO4·2H2O，適宜的工藝條件為_____、____（分別指出溫度T和時間t）。它在醫療上常用于治療_____（選填字母）。
a．甲狀腺腫大 b．佝僂病 c．齲齒 d．貧血癥
⑸若吸收裝置內氣體吸收完全，所得尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH3OH，同時有H2O生成，該反應的化學方程式為________。
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【題目】下列有關實驗現象描述正確的是
A.一氧化碳在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
B.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
C.木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水
D.氫氣在空中燃燒，產生明亮的藍色火焰
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【題目】你在學完“二氧化碳和一氧化碳”后，關于下列知識的歸納與整理，其中正確的是
A.組成元素相同，二者可以相互轉化
B.都具有毒性，能夠使人死亡
C.都可以排放到空氣中，對空氣無污染
D.為防止CO中毒，可以在煤爐上放一盆水
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【題目】下表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：
顏色 | 紅 | 橙 | 綠 | 藍 | 紫 |
pH范圍 | 1~3 | 4~7 | 6~7 | 8~10 | 11~14 |
向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是（ ）
A.由紅變紫
B.由藍變綠
C.由綠變橙
D.由藍變紫
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【題目】根據試題內容填空；
（1）實驗室常用二氧化錳催化分解過氧化氫的方法制取氧氣，請寫出反應的化學方程式： ．
（2）某同學從課外讀物中得知新鮮的動物肝臟中有較多的過氧化氫酶，過氧化氫酶與無機催化劑Fe3+都可以催化過氧化氫分解．
現有實驗材料如下：
新鮮的含過氧化氫酶3.5%的豬肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的過氧化氫溶液．
量筒、滴管、試管、試管架、試管夾、小木條、火柴、酒精燈等．
某同學為比較過氧化氫酶和Fe3+催化效率，利用上述材料進行探究：
【提出問題】比較過氧化氫酶和Fe3+對過氧化氫分解的催化效率的高低．
【提出猜想】
猜想1：過氧化氫酶的催化效率比Fe3+高；
猜想2：Fe3+的催化效率比過氧化氫酶高；
【實驗步驟】
①取兩支潔凈的試管，分別注入2ml3%的過氧化氫溶液．
②分別向兩支試管內 ．
③將分別放入兩支試管內液面的上方，觀察現象．
（3）【實驗現象與結論】
觀察到 ， 證明猜想2正確．
（4）【繼續探究】
該同學繼續探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影響，實驗結果繪成如圖，圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是 ， 你能得到的實驗結論是 ， （寫一條即可）．
（5）你認為豬肝研磨液的催化效率還可能與有關．（填一種因素即可）
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