Question

（2008?大慶）如圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系（部分生成物未全部標出），A、B為常見的氣體，C為常見液體，C、乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性．
（1）寫出甲、C、F的化學式：甲

CaCO₃

；C

H₂O

；F

NH₃

；
（2）寫出E和乙反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質己，根據所得的物質己的質量，求得參加反應的物質丁的質量，但實際消耗的物質丁的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點）-

①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒CO；②實驗結束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應繼續通入CO直到裝置冷卻到室溫

Answer 1

分析：本題根據物質的性質以及反應關系推斷物質及書寫有關反應的化學方程式及實驗注意事項．
解題的關鍵是找到突破口“C為常見液體”，根據題給信息可知，植物進行光合作用的原料是水和二氧化碳，由此推知，乙是CO₂，C是H₂O；再結合題給框圖分析，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，故知F是NH₃，可見E應該是堿；因乙是CO₂并結合所學知識推知甲是CaCO₃，則D是CaO，E為Ca（OH）₂；由乙+丙→丁，推知丙是C，丁是CO；再結合“丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體”推知己是Cu，戊是CuO．

解答：解：（1）①因為“C為常見液體，C、乙為植物光合作用必需的物質”，可知乙是CO₂，C是H₂O；②乙是CO₂并結合所學知識推知甲是CaCO₃，③F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，故知F是NH₃
（2）可與氯化銨生成氨氣，可見E應該是堿，知甲是CaCO₃，則D是CaO，E為Ca（OH）₂；所以Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    
（3）一氧化碳與氧化銅反應制取銅，實際消耗的一氧化碳的質量遠遠超過計算值，其原因可能是：①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒CO；②實驗結束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應繼續通入CO直到裝置冷卻到室溫．
故答為：（1）甲：CaCO₃；C：H₂O；F：NH₃     
 ;（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    
（3）①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒CO；②實驗結束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應繼續通入CO直到裝置冷卻到室溫．

點評：本題主要考查了物質的推斷方法，了解實驗數據處理或者誤差分析的探究，了解物質的化學性質和物理性質的差別及應用．