Question

14．電鍍廠的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了回收CuSO₄并得到化肥，工廠化驗(yàn)室取來一定量廢水，逐滴加入KOH溶液，反應(yīng)情況如圖所示，請回答：
（1）圖中一開始加入KOH溶液沒有沉淀的原因是氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水．
（2）求所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鉀后，硫酸會(huì)先于氫氧化鉀反應(yīng)，然后硫酸銅才會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，然后依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）圖中一開始加入KOH溶液沒有沉淀的原因是：氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（2）設(shè)所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      112          98
     50g×x        9.8g
$\frac{112}{50g×x}$=$\frac{98}{9.8g}$
  x=22.4%
故答案為：（1）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（2）所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%．

點(diǎn)評(píng) 正確地分析圖象是解題的關(guān)鍵．分析沉淀的質(zhì)量與所滴入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線時(shí)，曲線起點(diǎn)表明混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，曲線折點(diǎn)表明硫酸銅恰好與氫氧化鉀完全反應(yīng)．