Question

（6分） 有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢�，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g。（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中氧化銅起        作用。
（2）求生成的O₂質(zhì)量；
（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）催化  （2）2.4g （3）14.9%

解析試題分析：（1）因為因為氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣，并且反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故該反應(yīng)中氧化銅起催化作用
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的O₂質(zhì)量=2.4g+Wg-Wg=2.4g
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2KClO₃2KCl+3O₂↑中與O₂的KCl質(zhì)量關(guān)系，先求出KCl質(zhì)量，再來計算所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)KCl質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
96
X     2.4g
149：96=x:2.4g
X=3.725g
所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.725g/(3.725g+21.3g)×100%=14.9%
考點：催化作用，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計算