Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
③所得溶液的質量分數是多少？

Answer 1

①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%；
③反應后溶液中溶質質量分數為44.4%．

試題分析：①鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成硫酸鋅質量即溶液中溶質質量；
②根據反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據溶質質量分數進行解答．
解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98   161  2
32.5g z     x   y

x=80.5g

y=1g

z=49g
反應的硫酸溶液中溶質質量分數=×100%≈32.7%
反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%≈44.4%
答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%；
③反應后溶液中溶質質量分數為44.4%．
點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數據．