Question

探究實驗展示了化學的無窮魅力。以下是某興趣小組的探究過程：
提出問題：小亮想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系。
假設猜想：①分子質量（相對分子質量）越大，分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質量）越小，分子運動速率越快。
查閱資料：已知濃氨水能揮發出氨氣，濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）。
設計實驗：如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團。

實驗現象：C處產生的白煙較多。
解釋與結論：（1）氨分子的相對分子質量      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質量，由此可知，相對分子質量越大，分子的速率越      （填“快”或“慢”）。
（2）反應的化學方程式為                          。
拓展探究：完成上述實驗后，小靜還想研究分子運動速率與溫度的關系。他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現象如下所示．

實驗過程	冷水	熱水
開始	紅色擴散較慢	紅色擴散較快
長久放置	最終均成為紅色、均勻、透明的液體

 
依據此實驗現象，得出的結論是                                   。

Answer 1

（1）小于； 慢；
（2）NH₃+HCl=NH₄Cl；溫度越高（低），分子運動越快（慢）

試題分析：（1）氨分子的相對分子質量為14+1×3=17，氯化氫分子的相對分子質量為1+35.5=36.5，所以填寫“小于”。因為白煙產生主要在C處，距濃鹽酸近，也就是說在相同的時間內，氯化氫分子運動的距離短，由此可知，分子運動速率與相對分子質量成反比關系，相對分子質量越大，分子的速率越慢。
（2）寫化學方程式，必須知道反應物、反應條件及生成物，然后再配平。由題可知，反應物為氨氣、氯化氫，生成物為氯化銨，反應條件沒有明確指出，意味著該反應是在通常條件下進行的，所以反應方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl。由表格知，熱水中分子運動速率快，所以答案為：溫度越高（低），分子運動越快（慢）。