Question

（2006?豐臺區一模）酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在90%的酒精溶液中配制而成．
（1）取1g酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中酚酞的質量分數為

0.1%

．
（2）將2～3滴該酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液呈

紅

色．
（3）在上述有色溶液中，滴加足量

稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸等）

（填試劑名稱），又可以得到無色溶液，寫出對應的化學方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O等）

．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，進行分析判斷．
（2）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色．
（3）酚酞溶液遇酸性溶液不變色（顯無色），在上述有色溶液中，加入足量的酸性溶液，可以得到無色溶液．

解答：解：（1）溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，取1g酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中酚酞的質量分數為

1g

1000g

×100%=0.1%．
（2）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，將2～3滴該酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液呈紅色．
（3）酚酞溶液遇酸性溶液不變色（顯無色），在上述有色溶液中，加入足量的稀稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸等），生成氯化鈉和水，又可以得到無色溶液，反應的化學方程式為：
故答案為：（1）0.1%；（2）紅；（3）稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸等）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O等）．

點評：本題難度不大，掌握常見酸堿指示劑的性質、溶質質量分數的計算、中和反應并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．