Question

實驗室用加熱31.6克固體高錳酸鉀（KMnO₄）的方法也可以制取氧氣，充分完全反應后留下固體物質28.4克，反應后生成固體錳酸鉀（K₂MnO₄）、固體二氧化錳和氧氣，試回答：
（1）該反應的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（2）生成氧氣

3.2

 克；

（3）完全反應后試管中的固體剩余物是錳酸鉀（易溶于水）和二氧化錳（兩者在水中不發生化學反應），要將這兩種固體分離可以按照以上流程進行操作．操作M的名稱是

過濾

，固體A是

二氧化錳

，操作N的名稱是

蒸發結晶

．

Answer 1

分析：（1）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行解答；
（2）根據高錳酸鉀的質量即可求出生成氧氣的質量進行解答；
（3）根據過濾適用于分離難溶性固體和可溶性固體、二氧化錳難溶于水以及可用結晶的方法析出可溶性固體進行解答．

解答：解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32      
31.6 g                 x 

316

31.6g

=

32

x

x=3.2g
答：生成氧氣的質量為3.2g；
（3）過濾適用于分離難溶性固體和可溶性固體，二氧化錳難溶于水，所以操作M的名稱是過濾，固體A是二氧化錳；可用蒸發結晶的方法析出可溶性固體，所以操作N的名稱是蒸發結晶．故填：過濾；二氧化錳；蒸發結晶．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，以及質量守恒定律的應用，難度較小．