Question

在小燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液）；用一只大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起（如圖）．過幾分鐘，看到燒杯A中的溶液變成了紅色．
（1）你認為溶液變紅的原因可能有哪些？
假設1：

濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅

假設2：

空氣使石蕊試液變紅

（2）請設計簡單的實驗證明你的假設1．

	操作方法	實驗現象	結論
驗證假設1的實驗	向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液	石蕊試液變紅	濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅

（3）通過實驗獲取的最后結論：

濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅

．

Answer 1

分析：根據題意可知，A的溶液變紅可考慮溶液呈酸性，其原因是B杯濃鹽酸的揮發使大燒杯內充滿HCl氣體，大燒杯內充滿HCl氣體再溶解在A杯水中形成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊變成紅色．根據觀察到的這些現象，分析（濃）鹽酸的性質并設計驗證試驗．

解答：解：（1）A中的溶液變紅可從濃鹽酸的揮發性以及是否是石蕊溶液與空氣中的物質發生反應兩種情況進行假設；
（2）檢驗是否與空氣中成分發生反應而使石蕊變紅，可以將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色是否改變來判斷假設是否正確；檢驗是否是由揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅，可以采用向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液觀察其顏色是否改變的方法進行驗證．
（3）通過實驗探究可知假設1正確假設2錯誤，從而證明了濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中能使石蕊試液變紅的性質．
故答案為：（1）濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅；空氣使石蕊試液變紅；
（2）向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液；石蕊試液變紅；濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅；
（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅．

點評：此操作圖來自教材使用氨水探究微粒不斷運動操作的變形，可借助原實驗探究思路及物質的性質分析該實驗并作出合理的探究設計．