Question

【題目】小朱同學分別用溶質質量分數為3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀鹽酸各30mL，分別與不同濃度的NaOH溶液反應，測定4個反應過程中的pH，繪制成如圖象。

(1)寫出實驗時發生反應的化學方程式_____，用溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸進行實驗時溶液溫度的變化是_____

(2)曲線c代表的實驗所用的是ω＝_____的稀鹽酸，加入20 mLNaOH溶液時，溶液中主要存在的離子是_____(填離子符號)。

(3)曲線a代表的反應在P點后對應的曲線是_____(填①、②、③、④)。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O 升高 0.365% Na+、H+、Cl﹣ ①

【解析】

(1)鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水；酸堿中和反應放出熱量，所以用溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸進行實驗時溶液溫度升高；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；升高；

(2)稀鹽酸的濃度越大，其酸性越強，pH越小，由圖可知，曲線c代表的實驗所用的是0.365%的稀鹽酸；加入20 mLNaOH溶液時，溶液的pH＜7，顯酸性，溶液中主要存在的離子是鈉離子、氫離子和氯離子；故填：0.365%；Na+、H+、Cl﹣；

(3)曲線a代表是0.00365%的稀鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液時，它的pH變化最為明顯，即在P點后對應的曲線是①；故填：①。