科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 序號 | 反應(yīng)前A的質(zhì)量 | 反應(yīng)前B的質(zhì)量 | 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量 |
| ① | 8g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 6g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
（2013?德宏州）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法中正確的是（ ）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題
化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1 m2，其原因為 。 
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是 （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號 反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能為 或 。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《進(jìn)行實驗》甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1 m2 ，其原因為 。
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃
料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是 （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量
和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
| 序號 | 反應(yīng)前A的質(zhì)量 | 反應(yīng)前B的質(zhì)量 | 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量 |
| ① | 8g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 6g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
X∶Y的比值可能為 或 。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如
下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
【設(shè)計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【進(jìn)行實驗】甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。
【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）
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