Question

（2013?長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為

2.5

g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質的質量分數計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量就是二氧化錳的質量，是2.5g；
（2）設：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
根據

68

32

=

x

1.6g

解得x=3.4g
該溶液中溶質的質量分數=

3.4g

100g

×100%=3.4%
故答案為：（1）2.5；（2）3.4%；

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．