Question

【題目】科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。

（1）10克固體混合物中銅的質量為______克。

（2）所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4 (2)10%

【解析】

試題分析：（1）鐵、銅固體混合物中加入稀硫酸，只有鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ，銅不能與硫酸反應。故根據曲線，剩余的固體即是銅，其質量是4.4g；

（2）根據圖中數據可知，加入49克稀硫酸時消耗鐵的質量為

m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。

Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑

56 98

2.8g m(H2SO4)

56∶98 =2.8g∶m(H2SO4)

m(H2SO4) = = 4.9 g

H2SO4%= 4.9g／49g ×100% =10%