【題目】下列凈化水的方法，凈化程度最高的是
A. 沉降 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 吸附
中考解讀考點精練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
【問題討論】
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名稱為___________。
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的___________。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是___________ (填序號)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【組成探究】
(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為 ________________________。
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下列裝置中選擇):
選擇的裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
________ | ________ | 樣品不含晶體A |
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。
【組成探究三】
(5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗:
①氯化鋇溶液過量的目的是___________________。
②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________。(精確到0. 1 % )
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：龍門、宋野等，原文有刪改）
咸鴨蛋是人們常用的一種食品，咸鴨蛋黃還是制作粽子、點心等食品的材料。咸鴨蛋中富含鋅、鈣，對兒童身體及骨骼的生長有幫助，并能在一定程度上預防貧血。
資料1：腌制原理
咸鴨蛋在腌制過程中，食鹽通過蛋殼及蛋殼膜不斷向蛋內(nèi)滲透，雖然沒有改變蛋白質(zhì)及脂肪的成分，但卻改變了蛋白中蛋白質(zhì)的特性及蛋黃中脂質(zhì)含量。
資料2：腌制過程
腌制鴨蛋一般經(jīng)過以下幾個步驟：鮮蛋→檢驗（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食鹽水溶液中裝罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鴨蛋。資料顯示，將晾干后的鮮鴨蛋放入1%的鹽酸溶液中浸泡10分鐘，蛋殼（主要成分是CaCO3）與鹽酸溶液發(fā)生反應，蛋殼表面的毛孔增大。放入飽和的食鹽水中，溶液更易通過蛋膜進入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋內(nèi)的食鹽含量及蛋黃內(nèi)的油脂含量均達到國家標準），且口感很好。
資料3：影響咸鴨蛋品質(zhì)的因素
咸鴨蛋的蛋黃指數(shù)是鴨蛋品質(zhì)的一個重要指標。一般情況下，蛋黃指數(shù)越高，品質(zhì)越好。不同腌制條件對蛋黃指數(shù)的影響如下所示。
資料4：咸鴨蛋的食用
咸鴨蛋與鮮蛋的營養(yǎng)價值基本相同，但咸鴨蛋中鈉、鈣、鐵、硒等礦物質(zhì)元素含量比鮮鴨蛋高。特別是含鈉量高，折算成含鹽量，每只咸蛋含鹽在6g以上。長期高鹽攝取是造成高血壓、胃粘膜受損等疾病的原因。
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。
（1）鮮鴨蛋及咸鴨蛋中均含鋅、鈣，“鋅”“鈣”指的是________（填“分子”、“原子”
或“元素”）。
（2）請寫出蛋殼和鹽酸反應的化學方程式__________。
（3）影響咸鴨蛋品質(zhì)的因素有_____________。
（4）當腌制溫度為25℃、腌制時間為30天時，用鹽量為_____g/(100g)，咸鴨蛋品質(zhì)最高。
（5）請寫出一條食用咸鴨蛋的建議_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________ （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為_______________________；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中， ____________________________。 | 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
②在上述反應后試管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
（4）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）m=______．
（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位．）__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是
A．元素的相對原子質(zhì)量 B．原子的最外層電子數(shù)
C．原子的核外電子數(shù) D．元素的核電荷數(shù)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】潔凈的空氣對人類的健康至關重要。但隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣污染也逐漸加重，請你提出一條改善空氣質(zhì)量的建議_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在下列實驗操作（或措施）與理由的關系中，正確的是
A. 做電解水實驗時，向水中加入少量氫氧化鈉溶液——氫氧化鈉是催化劑
B. 探究空氣中氧氣含量試驗中紅磷要足量——充分觀察磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象
C. 實驗室制取蒸餾水時在蒸餾瓶中放入碎瓷片——加快蒸餾速度
D. 實驗室用排水法收集氧氣時要等氣泡均勻連續(xù)放出再收集——防止收集到氣體不純
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學好化學，就要學會歸納和總結(jié)，下列總結(jié)有錯誤的一組是
A | 安全常識 | B | 生活知識 |
瓦斯爆炸──天然氣引起 煤氣中毒──CO引起 | 硬水─可溶性的鈣鎂化合物含量高 蜂窩煤易于燃燒─與空氣充分接觸 | ||
C | 物質(zhì)的性質(zhì)與用途 | D | 物質(zhì)分類 |
H2作高能燃料──可燃性 CO煉鐵──還原性 | 空氣──混合物 河水──氧化物 |
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