Question

【題目】如圖是用粗硅(含CaCO3雜質)制備高純硅的一種簡易流程：

(1)操作①的名稱是_____，完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，該操作中玻璃棒的作用是_____。

(2)粗硅中加入過量稀鹽酸的目的是_____。

(3)反應②的化學方程式是_____。

(4)上述生產流程中，可以循環利用的物質是_____(填化學式)。

(5)經過濾后得到③的溶液中含有的溶質為：_____、_____。取粗硅樣品10g，加入一定質量的稀鹽酸，完全反應后，溶液質量增加1.12g，計算該粗硅樣品中硅的質量分數_____。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 引流 完全除去碳酸鈣 HCl 氯化氫 氯化鈣 80%

【解析】

(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作①的名稱是：過濾；過濾操作需要用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是：燒杯、玻璃棒、漏斗；該操作中玻璃棒的作用是：引流。

(2)因為碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而硅不和鹽酸反應，所以粗硅中加入過量稀鹽酸的目的是：完全除去碳酸鈣。

(3) 反應②是四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應生成硅和氯化氫，化學方程式為：。

(4)流程中既是某個反應的反應物，又是某個反應的生成物，這樣的物質可以循環使用，因此該流程中可以循環利用的物質是氯化氫，化學式是：HCl。

(5)粗硅中加入的鹽酸過量，鹽酸和碳酸鈣反應生成易溶于水的氯化鈣，故經過濾后得到的溶液中含有的溶質為：未反應完的氯化氫和反應生成的氯化鈣；

粗硅中加入鹽酸，所得溶液質量增加的原因是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液增加的質量等于碳酸鈣和二氧化碳的差量，故根據碳酸鈣和二氧化碳的差量可以計算出碳酸鈣的質量。

設粗硅中碳酸鈣的質量為x