【題目】在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前的質量/g | 12 | 26 | 3 | 0 |
反應中的質量/g | 9 | 22 | 3 | b |
反應后的質量/g | 0 | a | 3 | 28 |
下列說法正確的是（ ）
A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12
學業測評一課一測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a．b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是（ ）
A．P點表示t1℃時a和c的溶解度均為20g
B．t2℃時，溶質質量分數為30%的a溶液是飽和溶液
C．從a和c的混和溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法
D．將t1℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數大小順序為：b＞a＞c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖中甲～戊是初中化學教材中常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“—”表示相連的物質間可發生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物與生成物均已略去。）下列說法中不正確的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B．丙溶液能與戊反應生成丁
C．甲→戊只能通過置換反應實現 D．不能由甲通過一步反應生成丁
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）可以作為溶質的是_________。
A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以
（2）配制100g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________，水的體積為________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右下圖．t1℃時，甲物質的溶解度是________。t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。
選項 | x | y |
A | 水 | 氧化鈣 |
B | 水 | 硝酸銨 |
C | 濃硫酸 | 水 |
D | 稀鹽酸 | 鎂 |
（4）按右上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是
A．葉酸的相對分子質量為441 g
B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6
D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機物提供能量．流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2
B．整個流程提高了能量的利用率
C．圖中有機物一定不含氧元素
D．氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．
研究主題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．
①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．
②甲曲線M點時混合液體呈 色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4
B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A．20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數為5％的是
A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌
B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌
C．量取5.OmL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌
D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌
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