Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：  欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體   g，水   ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：  取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g。（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發生反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）； 試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）需要NaOH固體  4  g，水  96  ml（每空2分）（2）1 % （3分）

解析試題分析：（1）100g×4%="4g" ，100g - 4g ="96g" ， v=  =  = 96ml
（2）設硫酸溶液中溶質硫酸的質量為x g
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98
20×4%   x

x =" 0.98" g
廢水中硫酸的質量分數 = × 100% =" 1" %
答 ：略
考點：利用化學方程式的計算。