Question

2012年有關“毒膠囊”的報道，又一次給我國的食品安全敲響了警鐘．據分析，毒膠囊在制作過程中混有超標的鉻元素，其中含有的重鉻酸鉀在加熱條件下會分解，反應的化學方程式為：4K₂Cr₂O₇

△   .

4K₂CrO₄+2X+3O₂↑．超標的鉻元素會對肝、腎等內臟器官造成損傷．在通常情況下，鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高熔點，是最硬的金屬，能與濃硫酸發生反應．根據以上信息請回答下列問題：
（1）K₂Cr₂O₇分解時生成物X的化學式為

 

．
（2）將過量的金屬鉻片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是

 

．

Answer 1

分析：（1）在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．
（2）根據題中信息結合所學知識分析解答即可．

解答：解：（1）由反應的化學方程式可知，反應物中的4個鉻原子和6個氧原子轉化到了X中，因為X的化學計量數是2，所以每個X中含有2個鉻原子和3個氧原子，X是三氧化二鉻．
故填：Cr₂O₃．
（2）鉻能與濃硫酸發生反應，因此在金屬活動性順序中，鉻排在氫的前面，所以排在銅的前面．鉻能將硫酸銅中的銅置換為單質銅，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鉻的表面，所以現象是鉻片表面覆蓋一層紅色物質；
故填：鉻片表面覆蓋一層紅色物質．

點評：本題主要考查質量守恒定律和根據題中信息分析問題的能力，難度不大．