Question

A~G都是初中化學學習過的常見物質，這些物質在一定條件下，存在著如下圖所示的轉化關系。已知A和E為單質，其它為化合物，且G是大理石中的主要成分。

請根據圖示推測，回答下列問題：
（1）B和C的化學式分別是            ，                 ；
（2）F的水溶液中所含的離子是                    ；
（3）反應①的化學方程式為_____________                         ；
（4）在常溫下發生的反應④的化學方程式為        ____________ 。
（5）50g  G在一定條件下轉化為D時，所得到的D的質量是          g。

Answer 1

（1） CO （1分）    CuO （1分）
（2） Ca²⁺，OH^–  （1分）
（3） C + 2CuO   2CuO + CO₂↑ （2分，未配平、漏條件或漏↑ 只給1分）
（4） CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （2分，未配平或漏↑ 只給1分）
（5） 22 （2分）

由于G為大理石的主要成分，所以G為碳酸鈣．而E為亮紅色固體單質，所以為銅．而A和C反應得到銅和D，B和C反應也能得到銅和D，且C為化合物，則說明C是含銅的化合物，根據反應特點可以判定為氧化銅發生的氧化還原反應．而E能和碳酸鈣之間相互轉化，說明E為二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳．這樣F就為堿，為氫氧化鈣．
（1）B是化合物，C也是化合物，且能夠生成二氧化碳和銅，所以B為一氧化碳，而C為氧化銅．其化學式分別為 CO，CuO；
（2）F是氫氧化鈣，其離子為鈣離子（+2價）和氫氧根離子（-1價），所對應的離子為 Ca2+、OH-；
（3）反應①是單質A和化合物B反應生成二氧化碳和銅，所以單質A為木炭，反應條件是高溫，對應的化學方程式為 2CuO+C  2Cu+CO₂↑；
（4）碳酸鈣轉化為二氧化碳途徑不是唯一的，但是題目限制是在常溫下發生，所以應該是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）50g 碳酸鈣在一定條件下轉化為二氧化碳，設生成的二氧化碳的質量為x．（不論哪種途徑，一分子的碳酸鈣就對應一分子的二氧化碳，所以此處計算用關系式法）
CaCO3 ～～～～CO2
100           44
50g            x
100/44 =50g/x，  x=22g
答：得到的二氧化碳的質量是 22 g．