Question

【題目】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：完成下列計算：

編 號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少______________？（如不整除計算結果精確到0.1％，下同）

（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少______________？

（3）恰好反應時所得溶液的溶質質量分數______________？

Answer 1

【答案】4.24g 8.9% 10.7%

【解析】

（1）由題意分析李明的實驗數據可知，第一次和第二次所取的固體質量不等，但是所取氯化鈣溶液的質量相等，生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應后能生成沉淀的質量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質量不等，生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質恰好完全反應。
設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣質量為y，生成氯化鈉的質量為z，

解得：x=4.24g，y=4.44 g z=4.68g
（2）加入的氯化鈣溶液的溶質質量分數為：×100%≈8.9%；
（3）恰好反應時所得溶液的溶質質量分數是：×100%=10.7%；
答：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24g；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是8.9%；
（3）恰好反應時所得溶液的溶質質量分數10.7%。