Question

【題目】某學習小組同學用下圖實驗裝置來探究雞蛋殼里含有CO(以CaCO3的形式存在)的可能性，請你一起參與學習探究。

【討論交流】同學們討論后一致認為若雞蛋殼里含有CO，實驗時廣口瓶中一定會產生氣泡，玻璃片上石灰水會變渾濁，據此寫出有氣泡生成的化學方程式：_____。

【進行實驗】小明和小紅在各自的實驗中均看到廣口瓶中產生氣泡，小明還看到玻璃片上石灰水變渾濁，而小紅卻未看到。他們很好奇，于是進一步探究。

【提出問題】

小紅的實驗中，玻璃片上的石灰水為什么不變渾濁呢？

【做出猜想】

小紅猜想：可能雞蛋殼中含有鐵等較活潑金屬，而不含CO；

小明猜想：可能是小紅實驗所用的鹽酸中溶質質量分數過大，揮發出HCl氣體。

依據所學化學知識和生活常識，你認為______的猜想是不合理的。

【實驗驗證】小紅分別取適量等體積的自己實驗所用的鹽酸a和小明實驗中所用的鹽酸b于兩支試管中，試管內各盛有同一雞蛋殼的碎片，塞上帶導管的橡膠塞，并分別將導管伸入AgNO3溶液中，實驗過程如下圖所示：

實驗中，甲、乙兩試管內均有氣泡產生，同時甲試管中有白色沉淀生成而乙中沒有，白色沉淀的化學式是____。

【實驗結論】上述實驗說明鹽酸a中的溶質的質量分數一定______（填“大于”或“小于”）鹽酸b中的溶質的質量分數，同時也說明了雞蛋殼中含有CO的可能性。

【反思應用】

（1）實驗室制備CO2時，最好選擇____（填“稀”或“濃”）鹽酸。

（2）實驗中發現，與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物____可以加快反應速率。

Answer 1

【答案】 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 小紅 AgCl 大于 稀 接觸面積

【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；依據生活常識雞蛋殼中不含鐵等較活潑金屬，故小紅的猜想錯誤；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故白色沉淀是氯化銀，氯化銀表示為AgCl；【實驗結論】濃鹽酸具有揮發性，現甲試管中有白色沉淀生成而乙中沒有，說明鹽酸a具有揮發性，即鹽酸a中的溶質的質量分數一定大于鹽酸b中的溶質的質量分數；【反思應用】（1）濃鹽酸具有揮發性，故實驗室制備CO2時應選用稀鹽酸，否則會導致收集的二氧化碳不純；（2）與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物接觸面積可以加快反應速率。