Question

相同質量的碳酸鈣，其中一份跟足量的鹽酸反應，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質量（　　）

• A、前者多
• B、后者多
• C、一樣多
• D、無法比較

Answer 1

分析：一般方法：寫出兩個反應的化學方程式，依據碳酸鈣質量相等，可將碳酸鈣看做100g，然后由兩個化學方程式進行計算，分別求解二氧化碳的質量，最后進行比較，得出答案；
另一方法：由兩個反應的化學方程式分析，依據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變元素質量分數的計算公式進行比較分析，得出答案．

解答：解：方法一：設兩份碳酸鈣的質量均為100g，設與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x，設高溫煅燒生成二氧化碳的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100               44
   100g              x

100

44

=

100g

x

，
解得x=44g

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100                44
100g                 y

100

44

=

100g

y

，
解得y=44g
故選C．
方法二：因為碳酸鈣的質量相等，由碳元素的質量分數可得其中碳元素的質量也相等．由兩個化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進入生成的二氧化碳中，根據質量守恒定律中元素質量在反應前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質量分數可得，兩份二氧化碳的質量也相等．
故選C．

點評：固體考查的是質量守恒定律，若用元素守恒法（方法二），則無需計算，能迅速獲得答案，若用歸一法（方法一），則相對復雜，耗時較長，因此題目的分析與方法的選擇比較重要．