Question

寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號內的為雜質）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：______；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：______；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：______；
（4）CaCl₂（CaCO₃）：______；
（5）NaCl（BaCl₂）：______．

Answer 1

解：（1）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫離子，可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫氧根離子，可利用通入二氧化碳氣體生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要將所含雜質轉化為主要成分，可利用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去鋇離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．